KİMYA 3 - AÇIK LİSE SINAVI GENİŞ DERS ÖZETİ 📏

[Administrator]

KİMYA 3 - AÇIK LİSE SINAVI GENİŞ DERS ÖZETİ

1. KİMYANIN TEMEL KANUNLARI 🔬📏

1.1. Kütlenin Korunumu Kanunu ⚖️

Antoine Lavoisier tarafından ortaya konmuştur.

"Kapalı bir sistemde yapılan kimyasal tepkimelerde toplam kütle değişmez."

Örnek: Yanma tepkimelerinde madde farklı formlara dönüşse de, kütle korunur.

1.2. Sabit Oranlar Kanunu ⚛️

Joseph Proust tarafından bulunmuştur.

"Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri hep aynı orandadır."

Örnek: Su (H2O) her zaman %11.1 hidrojen ve %88.9 oksijen içerir.

1.3. Katlı Oranlar Kanunu 🔢

John Dalton tarafından bulunmuştur.

"Aynı elementlerden oluşan farklı bileşiklerde elementlerin kütle oranları basit tam sayılı bir oran oluşturur."

Örnek: CO ve CO2 arasındaki oksijen oranı 1:2'dir.

2. MOL KAVRAMI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR 🧪📏

2.1. Mol Kavramı ve Avogadro Sayısı 🔬

1 mol = 6,022 × 10^23 tanecik. (Avogadro Sayısı)

Örnek: 1 mol su (H2O) = 6,022 × 10^23 tane su molekülü.

2.2. Mol Kütlesi ve Hesaplamalar 📊

Mol kütlesi = Atom kütlesi (g/mol)

Örnek: H2O'nun mol kütlesi = (2×1) + (1×16) = 18 g/mol

2.3. Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar 🧮

Tanecik, mol, kütle hesaplamaları yapılır.

Örnek: 2H2 + O2 → 2H2O denkleminde, 4 mol hidrojen gazı, 2 mol su oluşturur.

3. KİMYASAL TEPKİMELER VE DENKLEM ÇÖZÜMLEME 🧬➗

3.1. Kimyasal Tepkime Denklemi 📜

Tepkimeye girenler sola, ürünler sağa yazılır.

Denkleştirme: Atom sayısı korunmalıdır.

3.2. Kimyasal Tepkime Çeşitleri 🔄

Sentez (Birleşme) Tepkimesi: A + B → AB

Yanma Tepkimesi: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Analiz (Ayrışma) Tepkimesi: AB → A + B

Asit-Baz Tepkimesi: HCl + NaOH → NaCl + H2O

4. ÇÖZELTİLER VE KARIŞIMLAR 🌊

4.1. Homojen ve Heterojen Karışımlar 🥛🌪�

Homojen: Tuzlu su, hava (her yerde aynı).

Heterojen: Süt, ayran (farklı bölgelerde farklı).

4.2. Karışımları Ayırma Teknikleri 🏗�

Mıknatısla Ayırma (Demir-toz karışımı).

Yoğunluk farkından ayırma (Yağ ve su).

Südürme (Renkli maddeleri ayırmak için).

5. MADDENİN HALLERİ VE DEĞİŞİMLER 🌡�💨

5.1. Maddenin 3 Hali: Katı, Sıvı, Gaz 🧊💧

Katı: Tanecikler düzenli ve sıkı.

Sıvı: Tanecikler orta sıklıkta, akışkan.

Gaz: Tanecikler serbest hareketli.

5.2. Hal Değişimleri ve Enerji 🔥❄️

Erime: Katı → Sıvı (+ Isı)

Buharlaşma: Sıvı → Gaz (+ Isı)

Yoğunlaşma: Gaz → Sıvı (- Isı)

Donma: Sıvı → Katı (- Isı)

Bu ders özeti ile Açık Lise Kimya 3 sınavına eksiksiz hazırlanabilirsiniz! 🏆📖 Başarılar dilerim! 🎯