KİMYA 2 – GENİŞ SINAV ÖZETİ (136. Sayfadan Sonrası)

[Administrator]

🌟 1. Maddenin Tanecikli Yapısı ve Fiziksel Halleri
Maddenin halleri:

Katı: Belirli şekil ve hacme sahiptir, tanecikler sıkı dizilmiştir.
Sıvı: Belirli hacmi vardır ama şekli değişebilir, akışkandır.
Gaz: Hacim ve şekil belirli değildir, tanecikler serbest hareket eder.
Plazma: Yüksek sıcaklıkta iyonlaşmış gaz, yıldızlar ve floresan lambalarda bulunur.

Tanecikler arası kuvvetler:

Güçlü etkileşimler: İyonik bağ, kovalent bağ, metalik bağ.
Zayıf etkileşimler: Dipol-dipol, London kuvvetleri, hidrojen bağı.

🔗 2. Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
İyonik bağ: Metal + Ametal arasında elektron alışverişiyle oluşur.
Kovalent bağ: Ametal + Ametal arasında elektron paylaşımıyla oluşur.
Polar kovalent bağ: Elektronlar eşit paylaşılmaz (H₂O).
Apolar kovalent bağ: Elektronlar eşit paylaşılır (O₂, N₂).
Metalik bağ: Metal atomlarının serbest elektronlarla bir arada tutulması.
Van der Waals kuvvetleri:
London kuvvetleri: Apolar moleküller arasında oluşan zayıf çekimler.
Dipol-dipol etkileşimi: Polar moleküller arasında çekim kuvveti.
Hidrojen bağı: F, O, N gibi elektronegatif elementlerle hidrojenin bağ yapması.

🔥 3. Fiziksel ve Kimyasal Değişimler
Fiziksel değişimler: Maddenin kimliği değişmez (erime, buharlaşma).
Kimyasal değişimler: Yeni madde oluşur (yanma, paslanma, çürüme).
Kimyasal tepkimelerin özellikleri:
Kütle korunur.
Tepkimeler denk olmalıdır.
Atom sayıları ve türleri değişmez.

🧑�🔬 4. Kimyasal Hesaplamalar (Mol Kavramı ve Kimyasal Denklem)
1 mol = 6.022 × 10²³ tanecik (Avogadro sayısı).
Mol-hacim ilişkisi (STP koşullarında): 1 mol gaz = 22,4 L.
Denklem denkleştirme kuralları:
En büyük molekül seçilir.
Katsayılar ayarlanır.
Kütle korunumu sağlanır.
Reaksiyon türleri:
Yanma: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O.
Asit-baz nötrleşmesi: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
Çökelme: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

💧 5. Çözeltiler ve Çözünürlük
Çözeltinin bileşenleri:
Çözücü: Maddeyi çözen sıvı (su, alkol).
Çözünen: Çözeltide dağılan madde (tuz, şeker).
Derişim türleri:
Molarite (M) = mol / litre.
Kütlece yüzde derişim = (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi) × 100.
Sıcaklık ve basıncın çözünürlüğe etkisi:
Katılar için: Sıcaklık artınca çözünürlük artar.
Gazlar için: Sıcaklık artınca çözünürlük azalır.

⚛ 6. Asitler, Bazlar ve pH Kavramı
Asitler (pH < 7): HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Bazlar (pH > 7): NaOH, KOH, NH₃.
Nötr maddeler (pH = 7): Saf su.
Asit-baz nötrleşmesi:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
Asitlerin özellikleri: Ekşi tat, turnusolü kırmızıya çevirme.
Bazların özellikleri: Kayganlık hissi, turnusolü maviye çevirme.

💨 7. Gazlar ve Gaz Kanunları
Boyle Kanunu (P₁V₁ = P₂V₂) → Basınç arttıkça hacim azalır.
Charles Kanunu (V₁/T₁ = V₂/T₂) → Sıcaklık arttıkça hacim artar.
İdeal Gaz Yasası (PV = nRT) → Gazların davranışlarını açıklar.

🌱 8. Yeşil Kimya ve Sürdürülebilirlik
Kimyasal atıkların azaltılması ve geri dönüşüm.
Nanoteknoloji ve çevre dostu kimyasal süreçler.
Sera gazlarının azaltılması ve yenilenebilir enerji kaynakları.

📚 Çalışma Önerileri:
✅ Özetleri okuyup kendi notlarını çıkar.
✅ Konu testleri çözerek eksiklerini belirle.
✅ Denklemleri yazıp defterinde tekrar et.
✅ pH ve mol hesaplamalarına özellikle dikkat et!

💡 Sınavda Başarılar! 🚀🎯