📢 [9. Sınıf] Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar | 2. Ünite Geniş

[Administrator]

📌 1. Kimyanın Temel Kanunları
Kimyasal tepkimelerde kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar gibi temel yasalar geçerlidir.

🔹 Kütlenin Korunumu Kanunu (Lavoisier):
Bir kimyasal tepkimede girenlerin toplam kütlesi, ürünlerin toplam kütlesine eşittir.

Örnek:

Kod Seç Genişlet

4,0 g H₂ + 32,0 g O₂ → 36,0 g H₂O

🔹 Sabit Oranlar Kanunu (Proust):
Bir bileşikteki elementler her zaman sabit bir kütle oranında birleşir.

Örnek:

Kod Seç Genişlet

H₂O bileşiğinde H : O oranı her zaman 2:16 (1:8) olarak sabittir.

🔹 Katlı Oranlar Kanunu (Dalton):
İki element birden fazla bileşik oluşturduğunda, bir elementin sabit miktarına karşılık diğer elementin kütleleri arasında tam sayı oranı vardır.

Örnek:

Kod Seç Genişlet

CO ve CO₂ bileşiklerinde O kütleleri oranı: 16 g : 32 g = 1:2

📌 2. Mol Kavramı ve Kimyasal Hesaplamalar
🔹 Avogadro Sayısı
1 mol = 6,022 × 10²³ tane atom, molekül veya iyon içerir.

🔹 Mol – Kütle İlişkisi

Kod Seç Genişlet

n = m / M
📌 n: Mol sayısı
📌 m: Kütle (g)
📌 M: Mol kütlesi (g/mol)

🔹 Gazlar İçin Mol – Hacim İlişkisi

Kod Seç Genişlet

V = n × 22,4 L
📌 V: Gazın hacmi (L) (STP'de)
📌 n: Mol sayısı

📌 3. Kimyasal Tepkimeler ve Denklem Denkleştirme
🔹 Basit Denkleştirme Örneği:

Kod Seç Genişlet

Fe + O₂ → Fe₂O₃
Denkleştirilmiş hali:

Kod Seç Genişlet

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

🔹 Mol Oranı Kullanımı:
Örnek:

Kod Seç Genişlet

2H₂ + O₂ → 2H₂O
Bu tepkimede 2 mol H₂, 1 mol O₂ ile tepkimeye girerek 2 mol H₂O oluşturur.

📌 4. Gaz Yasaları ve Hesaplamalar
🔹 İdeal Gaz Denklemi:

Kod Seç Genişlet

PV = nRT
📌 P: Basınç (atm)
📌 V: Hacim (L)
📌 n: Mol sayısı
📌 R: Gaz sabiti (0.0821 L·atm/mol·K)
📌 T: Sıcaklık (K)

🔹 Dalton'un Kısmi Basınçlar Kanunu
Bir gaz karışımındaki toplam basınç, tüm gazların kısmi basınçlarının toplamına eşittir.

Kod Seç Genişlet

P_toplam = P₁ + P₂ + P₃ + ...

📌 5. Kimyada Yüzde Verim ve Verimlilik Hesaplamaları
🔹 Teorik ve Gerçek Verim Hesaplaması:

Kod Seç Genişlet

% Verim = (Gerçek Verim / Teorik Verim) × 100

Örnek:
Teorik olarak 50 g ürün beklenirken, deneyde 45 g ürün elde edilirse:

Kod Seç Genişlet

% Verim = (45 / 50) × 100 = 90%

📌 Yazılıya Hazırlık İçin Notlar!
✅ Kimyanın temel yasalarını ezberle.
✅ Mol hesaplamalarını ve gaz yasalarını öğren.
✅ Denklemleri doğru şekilde denkleştirmeye çalış.
✅ Yüzde verim hesaplamalarına çalış.

🔍 Soru Çözüm Önerisi:
📌 Bol bol soru çözerek denklem denkleştirme, mol hesaplamaları gibi konuları pekiştirebilirsin!

🎯 Başarılar Dilerim! 🚀✨