KİMYA 3 - AÇIK LİSE SINAVI GENİŞ DERS ÖZETİ
1. KİMYANIN TEMEL KANUNLARI 🔬📏
1.1. Kütlenin Korunumu Kanunu ⚖️
Antoine Lavoisier tarafından ortaya konmuştur.
"Kapalı bir sistemde yapılan kimyasal tepkimelerde toplam kütle değişmez."
Örnek: Yanma tepkimelerinde madde farklı formlara dönüşse de, kütle korunur.
1.2. Sabit Oranlar Kanunu ⚛️
Joseph Proust tarafından bulunmuştur.
"Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri hep aynı orandadır."
Örnek: Su (H2O) her zaman %11.1 hidrojen ve %88.9 oksijen içerir.
1.3. Katlı Oranlar Kanunu 🔢
John Dalton tarafından bulunmuştur.
"Aynı elementlerden oluşan farklı bileşiklerde elementlerin kütle oranları basit tam sayılı bir oran oluşturur."
Örnek: CO ve CO2 arasındaki oksijen oranı 1:2'dir.
2. MOL KAVRAMI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR 🧪📏
2.1. Mol Kavramı ve Avogadro Sayısı 🔬
1 mol = 6,022 × 10^23 tanecik. (Avogadro Sayısı)
Örnek: 1 mol su (H2O) = 6,022 × 10^23 tane su molekülü.
2.2. Mol Kütlesi ve Hesaplamalar 📊
Mol kütlesi = Atom kütlesi (g/mol)
Örnek: H2O'nun mol kütlesi = (2×1) + (1×16) = 18 g/mol
2.3. Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar 🧮
Tanecik, mol, kütle hesaplamaları yapılır.
Örnek: 2H2 + O2 → 2H2O denkleminde, 4 mol hidrojen gazı, 2 mol su oluşturur.
3. KİMYASAL TEPKİMELER VE DENKLEM ÇÖZÜMLEME 🧬➗
3.1. Kimyasal Tepkime Denklemi 📜
Tepkimeye girenler sola, ürünler sağa yazılır.
Denkleştirme: Atom sayısı korunmalıdır.
3.2. Kimyasal Tepkime Çeşitleri 🔄
Sentez (Birleşme) Tepkimesi: A + B → AB
Yanma Tepkimesi: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Analiz (Ayrışma) Tepkimesi: AB → A + B
Asit-Baz Tepkimesi: HCl + NaOH → NaCl + H2O
4. ÇÖZELTİLER VE KARIŞIMLAR 🌊
4.1. Homojen ve Heterojen Karışımlar 🥛🌪�
Homojen: Tuzlu su, hava (her yerde aynı).
Heterojen: Süt, ayran (farklı bölgelerde farklı).
4.2. Karışımları Ayırma Teknikleri 🏗�
Mıknatısla Ayırma (Demir-toz karışımı).
Yoğunluk farkından ayırma (Yağ ve su).
Südürme (Renkli maddeleri ayırmak için).
5. MADDENİN HALLERİ VE DEĞİŞİMLER 🌡�💨
5.1. Maddenin 3 Hali: Katı, Sıvı, Gaz 🧊💧
Katı: Tanecikler düzenli ve sıkı.
Sıvı: Tanecikler orta sıklıkta, akışkan.
Gaz: Tanecikler serbest hareketli.
5.2. Hal Değişimleri ve Enerji 🔥❄️
Erime: Katı → Sıvı (+ Isı)
Buharlaşma: Sıvı → Gaz (+ Isı)
Yoğunlaşma: Gaz → Sıvı (- Isı)
Donma: Sıvı → Katı (- Isı)
Bu ders özeti ile Açık Lise Kimya 3 sınavına eksiksiz hazırlanabilirsiniz! 🏆📖 Başarılar dilerim! 🎯