Kimyada maddeler saf ve karışım olmak üzere ikiye ayrılır. Karışımlar, iki veya daha fazla maddenin kimyasal bağ oluşturmadan bir arada bulunmasıyla oluşur.

✅ HOMOJEN VE HETEROJEN KARIŞIMLAR
🔹 Homojen Karışımlar (Çözeltiler) 🌊
Bileşenleri her yerde aynı özelliği gösteren karışımlardır. Tek bir fazda bulunurlar.
📌 Örnekler:
Tuzlu su 🧂💧
Şekerli su 🍬💧
Hava 🌬
Alkol-su karışımı 🧪

🔹 Heterojen Karışımlar 🌀
Bileşenleri her yerde aynı özelliği göstermez. Görünümü düzensizdir.
📌 Örnekler:
Kum-su karışımı 🏖💧
Yağ-su karışımı 🛢💧
Çorba 🍲
Duman ☁

📌 Heterojen Karışım Çeşitleri:
1️⃣ Süspansiyon: Katı-sıvı karışımları (Kumlu su, tebeşir tozu-su).
2️⃣ Emülsiyon: İki sıvının karışımı (Su-yağ, süt).
3️⃣ Aerosol: Gaz içinde sıvı veya katı parçacıklar (Parfüm, sis).

✅ KARIŞIMLARI AYIRMA TEKNİKLERİ
Karışımları bileşenlerine ayırmak için fiziksel yöntemler kullanılır.
🔹 1. Mıknatısla Ayırma 🧲
Manyetik maddeleri ayırmada kullanılır.
Örnek: Demir tozu ve kükürt karışımı.
🔹 2. Eleme ve Süzme 🏗
Büyük parçacıkları ayırmak için kullanılır.
Örnek: Kum-çakıl ayırma, süzgeçle çay yapma.
🔹 3. Çözücülerle Ayırma 💧
Maddelerin çözünme farkından yararlanılır.
Örnek: Şeker-su ve kum-su karışımı.
🔹 4. Yoğunluk Farkıyla Ayırma ⚖
Yoğunluğu farklı bileşenleri ayırmada kullanılır.
Örnek: Zeytinyağı ve su karışımı.
🔹 5. Damıtma (Distilasyon) 🌡
Kaynama noktası farkından yararlanılır.
Örnek: Su-alkol karışımının ayrılması.
🔹 6. Kristallendirme ❄
Suda çözünmüş katıları ayırmak için kullanılır.
Örnek: Tuzlu sudan tuz elde etme.
🔹 7. Santrifüjleme 🔄
Yoğunluk farkına göre sıvıların ayrılmasını sağlar.
Örnek: Kan bileşenlerinin ayrılması.