1. Aşağıdaki element çiftlerinden hangisi iyonik bağ oluşturur?
A) Na – Cl
B) C – H
C) O – O
D) N – N

2. Kovalent bağ içeren bileşiklerden biri hangisidir?
A) NaCl
B) MgO
C) H2O
D) KBr

3. Periyodik tabloda bir periyotta soldan sağa gidildikçe aşağıdaki özelliklerden hangisi azalır?
A) Çekirdek yükü
B) Atom yarıçapı
C) Elektronegatiflik
D) İyonlaşma enerjisi

4. Dipol-dipol etkileşimi hangi tür moleküller arasında görülür?
A) Apolar moleküller
B) Polar moleküller
C) İyonlar
D) Soy gazlar

5. Lewis nokta yapısı H₂O için aşağıdakilerden hangisidir?
A) H : O : H
B) H - O - H
C) H : : O : : H
D) H - O - O - H

6. Aşağıdakilerden hangisi moleküler bir katıdır?
A) NaCl
B) CO₂
C) Fe
D) Al₂O₃

7. London kuvvetleri en fazla hangi maddeler arasında görülür?
A) Apolar moleküller
B) İyonik bileşikler
C) Metalik katılar
D) Polar moleküller

8. Elektronegatifliği en yüksek element hangisidir?
A) Oksijen
B) Flor
C) Klor
D) Azot

9. Aşağıdakilerden hangisi polar bir moleküldür?
A) CH₄
B) CO₂
C) NH₃
D) O₂

10. Hangi bileşikte metalik bağ bulunur?
A) NaCl
B) Fe
C) H₂O
D) CO₂

11. Kovalent bağların oluşumunda hangi tür parçacıklar rol oynar?
A) İyonlar
B) Protonlar
C) Nötronlar
D) Valans elektronları

12. Periyodik tabloda aynı grupta bulunan elementlerin ortak özelliği nedir?
A) Proton sayıları aynıdır.
B) Elektron dizilimleri aynıdır.
C) Atom kütleleri aynıdır.
D) Periyot numaraları aynıdır.

13. Hidrojen bağı aşağıdaki moleküllerden hangisinde görülür?
A) CH₄
B) H₂O
C) CO₂
D) NaCl

14. Suyun yüksek yüzey geriliminin nedeni nedir?
A) London kuvvetleri
B) Dipol-dipol etkileşimleri
C) İyonik bağlar
D) Hidrojen bağları

15. Hangisi iyonik bileşikler için doğrudur?
A) Elektron alışverişi ile oluşurlar.
B) Düşük erime noktalarına sahiptirler.
C) Sulu çözeltilerde elektrik iletmezler.
D) Apolar yapılıdırlar.

16. Aşağıdaki bağ türlerinden hangisi en güçlüdür?
A) Hidrojen bağı
B) London kuvvetleri
C) İyonik bağ
D) Dipol-dipol etkileşimi

17. Metalik bağın en önemli özelliği nedir?
A) Serbest hareket eden elektronlar içerir.
B) İyonlar arasında oluşur.
C) Moleküller arasında görülür.
D) Elektron paylaşımı ile oluşur.

18. Katıların özelliklerinden biri aşağıdakilerden hangisidir?
A) Sıkıştırılabilirler.
B) Belirli bir şekilleri yoktur.
C) Tanecikleri arasındaki boşluk azdır.
D) Akışkanlardır.

19. Lewis nokta yapısına göre CO₂ molekülü hangi bağ türüne sahiptir?
A) İyonik bağ
B) Polar kovalent bağ
C) Apolar kovalent bağ
D) Metalik bağ

20. Dipol-dipol etkileşimlerinin gücü hangi faktöre bağlıdır?
A) Molekülün toplam elektron sayısına
B) Molekülün polaritesine
C) Proton sayısına
D) Metal olup olmamasına

CEVAP ANAHTARI

• A – (İyonik bağ, metal ve ametal arasında oluşur.)
• C – (H₂O, iki ametal arasında kovalent bağ içerir.)
• B – (Periyotta soldan sağa atom yarıçapı azalır.)
• B – (Dipol-dipol etkileşimi polar moleküller arasında görülür.)
• C – (Oksijenin çevresinde ortaklanmamış elektron çiftleri bulunur.)
• B – (CO₂ moleküler bir katıdır.)
• A – (London kuvvetleri apolar moleküllerde görülür.)
• B – (En elektronegatif element Flordur.)
• C – (NH₃ molekülü polardır.)
• B – (Metalik bağ Fe gibi metallerde bulunur.)
• D – (Valans elektronları kovalent bağ oluşumunda rol oynar.)
• B – (Aynı gruptaki elementlerin elektron dizilimleri benzerdir.)
• B – (H₂O molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur.)
• D – (Suyun yüzey gerilimi hidrojen bağları nedeniyle yüksektir.)
• A – (İyonik bileşikler elektron alışverişi ile oluşur.)
• C – (İyonik bağ en güçlü bağlardan biridir.)
• A – (Metalik bağda elektronlar serbest hareket eder.)
• C – (Katılarda tanecikler sıkı dizilmiştir.)
• C – (CO₂ molekülü apolar kovalent bağ içerir.)
• B – (Dipol-dipol etkileşiminin gücü molekülün polaritesine bağlıdır.)