Konu: Atomlarda elektron alış verişi nasıl olur?

[Uyanan Gençlik]

Atomlar kararlı yapıya ulaşmak için elektron alırlar ya da elektron verirler.

En dış katmanında 1, 2 ve 3 elektron bulunduran atomlar elektron vermeye yatkındırlar.

En dış katmanında 5, 6 ve 7 elektron bulunduran atomlar ise elektron almaya yatkındırlar.

Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir.
Helyum, neon, argon gibi soy gazlar başka atomlarla bileşik yapmadan tek atom hâlinde bulunur. Soy gazların dışındaki diğer element atomları son yörüngelerindeki elektron sayısını soy gazlara benzetip kararlı hâle geçmek isterler. Bunun için de elektron alış ya da verişi gerçekleşir.
Örneğin;
He: ) 2
Ne: ) 2 ) 8
Ar: ) 2 ) 8 ) 8
11 elektronu olan Na, 1 e– vererek 10 elektronlu neona benzer. 3 elektronlu Li, 1 e– vererek helyuma benzer. 9 elektronlu F, bir e– alarak 10 elektronlu neona benzer.

1A, 2A ve 3A grubu elementleri (metaller) elektron vererek kararlılığa ulaşır. 5A, 6A, 7A grubu elementleri (ametaller) ise elektron alarak soy gazlara benzerler. Kimyasal bağlar iyonik ve kovalent olmak üzere ikiye ayrılır.

Elementlerin 1. katmanında en fazla 2 tane elektron bulundurabilir.
                   2. ve 3. katmanında en fazla 8 elektron bulunabilir.



Sodyum: Na: 2 ) 8 ) 1   Son katmanında 1 elektronu var. Bu yüzden elektron vermeye yatkındır.
Klor: Cl : 2 ) 8 ) 7 Son katmanında 7 elekronu var. Bu yüzden elektron almaya yatkındır./size]

Not:
Katman sayısı, Periyot Numarasını verir.
Son Katmandaki elektron sayısı, Grup Numarasını verir.
NOT:
Elektron sayısı dizilişleri: 20'ye kadar 2 ) 8 ) 8 ) 2 şeklinde ayrılır.
20' yi geçince son katmanı en fazla ikiye sabitlenir, 18'e kadar artar.